Поставьте степень окисления элементов HPO3, KOH, NF3, Ag, Kl, Cr(NO3)3, Br2, Na2S, Al2O3, Ca3(PO4)2, FeS2, PCl5, l2, KBrO4, CuO, Mn, CaCl2, HNO3, ZnSO4, Cl2O5, Cr2O5, Cr2(SO4)3, PH3, KBrO, O2, ZnS, Fe(OH)3, Cu, NO2, Bi(NO3)3, Bi(NO3)3, Br2O7, CaH2, PCI3, H2, KCIO3, Cu2O, Ca, MnCl2, H3AsO4, MnSO4, As2S3, NH3, Pb(NO3)2, HIO3, CrCl3, Ca, Mn(OH)2, CuS, MnO2, K2Cr2O7, H2O2, IF7, C, KCIO, P2O3, Fe, AlcI3, Cl2O7, H3PO4, K2FeO4, N2, FeCl2, KBrO3, H2, Ch4, Ca(NO3)2, P2O5, Cr(OH)3, SiO2, CIF3, PbO2, NaBio3, Na2O2, F2, KMnO4, Al, AuCl3, H2Cr2O7, CaSiO3, Al2S3, Mg?

4.mg: протонов+12; электронов-12; нейтронов 12. 

1s2, 2s2, 2p6, 3s2.

данный элемент является металлом. степень окисления 2. mgo, mgoh.

ro2 (iv)

m(ro2)=32/0.7271=44

m(r)=44-32=12

этот элемент углерод

co2 - углекислый газ

аллотро́пия (от и греч. tropos — поворот, свойство), существование элементов в виде двух или более кристаллических фаз. аллотропия — частный случай полиморфизма. в понятие аллотропия включают также существование некристаллических фаз, таких, как кислород и озон, орто- и параводород.

большинство простых веществ существуют в нескольких аллотропных модификациях. например, для чистого железа при атмосферном давлении известны три модификации:

a-железо « b-железо « d-железо

оцк 910о с гцк 1400о с оцк

общеизвестен пример существования двух модификаций олова: серое a-олово — со структурой алмаза и белое b-олово — типичный металл.

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)