Поставьте степень окисления элементов HPO3, KOH, NF3, Ag, Kl, Cr(NO3)3, Br2, Na2S, Al2O3, Ca3(PO4)2, FeS2, PCl5, l2, KBrO4, CuO, Mn, CaCl2, HNO3, ZnSO4, Cl2O5, Cr2O5, Cr2(SO4)3, PH3, KBrO, O2, ZnS, Fe(OH)3, Cu, NO2, Bi(NO3)3, Bi(NO3)3, Br2O7, CaH2, PCI3, H2, KCIO3, Cu2O, Ca, MnCl2, H3AsO4, MnSO4, As2S3, NH3, Pb(NO3)2, HIO3, CrCl3, Ca, Mn(OH)2, CuS, MnO2, K2Cr2O7, H2O2, IF7, C, KCIO, P2O3, Fe, AlcI3, Cl2O7, H3PO4, K2FeO4, N2, FeCl2, KBrO3, H2, Ch4, Ca(NO3)2, P2O5, Cr(OH)3, SiO2, CIF3, PbO2, NaBio3, Na2O2, F2, KMnO4, Al, AuCl3, H2Cr2O7, CaSiO3, Al2S3, Mg?

nacl+agno3=nano3+agcl(осадок)

m(nacl)=117г/58,5г/моль=2 моль

n(nacl): n(agcl)=1 моль: 1 моль

n(agcl)=2 моль

m(agcl)=2 моль*143,5=287г

  ответ.agcl=287г

молярная масса -масса 1 моля вещества. измеряется в кг (система си)

а - кислород, в - сера.

а с водородом - вода н2о. w(h) = 2*m(h)/m(h2o) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.

соединения а и в: so2 (оксид серы iv) и so3 (оксид серы vi).

so2 : w(o) = 2*m(o)/m(so2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.

so3: w(o) = 3*m(o)/m(so3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.

so3 + h2o = h2so4 (серная кислота).

кислород:

типичный окислитель. образует оксиды.

реагирует с активными металлами: 4li + o2 = 2li2o (оксид лития)

c неметаллами: с + о2 = со2, s + o2 = so2

реакции грения:

неорганические вещества:

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

2so2 + o2 = 2so3

органика:

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

сера. образует сульфиды. если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.

как окислитель:

с металлами: 2na + s = na2s (сульфид натрия)

с неметаллами: с + 2s = cs2 (сероуглерод, сульфид углерода)

h2 + s = h2s(сероводород)

вступает в реакции диспропорционирования:

3s + 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).

сходство:

1)они оба состоят из хим.элементов

различие:

1)простое вещ-тво состоит из одного хим.элемента,а сложное-из нескольких