2. Определите степени окисления элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ . 3. Определите степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте уравнения процессов окисления и восстановления. 1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 2) H2S + 2Na = Na2S + H2 3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HC1

4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O 2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO, + H2O 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O 4) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 5) MnO + KC1O3 + KOH = K2MnO4 + KC1 + H2O

5. Определите степень окисления и валентность 1) углерода в СН4, С2Н6, СО, СO2; 2) азота в NH3, NH4C1, NH4NO2, N2H4; 3) фосфора в РН3 и Н3РO4.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: 1) Pt + HNO3 + HCl PtCl4 + NO + … 2) C2H4 + К2Сr2О7 + H2SO4 CO2 + … + K2SO4 + … 3) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + … 4) Br2 + Na2CO3 … + NaBrO3 + CO2 5) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + … 6) NaI + NaNO2 + H2SO4 I2 + NO + … + … 7) HCHO + KMnO4 CO2 + K2CO3 + MnO2 + … 8) S + NaOH Na2SO3 + Na2S +… 9) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Na2SO4 + Br2 + …

1. н3о+ - это гидратированный протон, следовательно он будет в растворах кислот, или воды ( в малых количествах вода диссоциирует на ионы). думаю, можно написать hcl. br- - в растворе nabr, со3(2-) - в растворе na2co3, hpo4(2-) - в растворе k2hpo4, po4(3-) - в растворе na3po4, hso4- - в растворе khso4, mgoh+ - в растворе mgohcl, fe3+ - в растворе fe(no3)3. 2. agcl, ca3(po4)2, bas. 3.a)bacl2, б)fe(no3)3 в) na2co3 ( co4(2-) - не бывает). 4. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 200*0,2 = 40 г n(naoh) = 40/40 = 1 моль m(h2so4) = 200*0,1 = 20 г n(h2so4) = 20/98 = 0,2 моль серная кислота в недостатке. гидроксид натрия в избытке. серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид останется, значит среда раствора будет щелочной, а лакмус окрасится в синий цвет.считаем по серной кислоте: n(na2so4) = n(h2so4) = 0,2 моль. m(na2so4) = 0,2*142 = 28,4 г. na2so4 - сульфат калия. 5. bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 200*0,07 = 14 г n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 14/98 = 0,14 моль. серная кислоты в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем. n(baso4) = n(h2so4) = 0,14 моль. m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,14*133 = 32,6 г.

fe2o3 + co → 2feo + co2 vydelenie 

nahco3 + hcl → nacl + h2o + co2 vydelenie

caco3 → cao + co2 vydelenie 

1) не знаю

2) ионная, ковалентная, металлическая, водородная 

3)h +1 1s

be +4 2s^2

f +9 2s^2 2p^4

si +14 3s^2 3p^2

ar +18 3s^2 3p^6

2koh+cu(no3)2= 2kno3+cu(oh)2

m вещества(koh) = 500*0.25= 125 (г)

n=125/56=2.23 (моль)

n(cu(no3)2)=2.23 моль

m = 2.23*98=218.54 (г)