САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ И СОЕДИНЕНИЯ» I ВАРИАНТ

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, определите их типы:
а) Mg + O2 → MgO
б) Cu(OH)2 → CuO + H2O
в) P + Cl2 → PCl5
г) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
2. Составьте уравнение химической реакции, укажите ее тип:
Нитрат свинца (II) → оксид свинца (II) + оксид азота (IV) + кислород

​

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л;

4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л;

10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л 

решение в прикрепленном файле

zn^0+cl2^0=zn^+2cl^-1

zn^0-2e-> zn^+2/1/ окисление

cl^0+1e-> cl2^-1/1/ восстановление

zn^0-восстановитель

cl^0- окислитель

p2^+5 o5^-2+5c^0=2p^0+5c^+2 o^-2

p^+5 +5e-> p^0/2/ восстановление

c^0-2e-> c^+2/5/окисление

p^5- окислитель

c^0-восстановитель

kcl: k(i)

mgcl2: mg(ii)

fecl3: fe(iii)

sncl4: sn(iv)

pcl5: p(v)

k2s: k(i)

cas: ca(ii)

al2s3: al(iii)

cs2: c(iv) (ошибка в формуле, соединени двухвалентной серы с двухвалентным углеродом нет)

сu2s: cu(i)

ag2s: ag(i)