Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н. у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н. у.)

Решение: m(kmno4)=m(p-pa)*w= 665,3*0,95=632,035г n(kmno4) = m/m = 632,035/158= 4моль 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑ n(o2) = 2 моль s + o2 = so2 n(s) = 2 моль m(s) = m*n = 32*2= 64г n(so2) = 2 моль v(so2) = vm*n = 22,4*2 = 44,8 л что не понятно - спрашивай: *

Решение во вложении!

2fe +3 cl2 = 2fecl3

 

по уравнению на 2 моль железа - 2 моль соли

колличество вещества железа = 2 грамм поделить   55,8 = 0,035 моль

колличество вещества  соли теорит = 0,035 моль

масса соли теорит = 0,035 умножить 162,3 = 5,68 грамма

массовая доля выхода продукта = 2,5 умножить 100% поделить 5,68 = 44,01%

дано: v_{прак}(nh_{3})=200л

w_{вых}=0,7

найти: n(n_{2})

решение:

n_{2}+3h_{2}=2nh_{3}

v_{теор.}=v_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7

n=v/v_m

n(nh_{3})=285,7/22,4=12,8 моль

смотрим уравнение реакций:

n(n_{2})=1/2n(nh_{3})=12,8*1/2=6,4 моль

ответ: n(n_{2})=6,4 моль