в какой массе г воды нужно растворить 57.4 г ZnSO4*7H2O чтобы приготовить 8% раствор сульфата цинка​

v(so2) - ?

cu+h2so4 = cuo+so2+h2o

n(cu) = 12,8/63.5=0.2 моль

n(so2) = 0,2

v(so2) = 0,2 *22,4 = 4,48л

решение: m(сасо3)=2000*0,75=1500(кг) сасо3 = сао + со2 (1) сао + н2о = сa(он)2 (2), для исключения промежуточных расчётов сложим (1) и (2) уравнения сасо3+ н2о=сa(он)2+co2 х=1500*74/100=1110(кг) или 1,11т -это ответ.

№1

нno2= +3

h2sio3= +4

h3po3= +3

h3po4= +5

№2

м(h2o)=2+16=18

n(h2o)= 180/18= 10 моль

m(hcl)= 1+35.5=36.5

m(hcl)= 36.5*10=365г