При сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. содержал ли алюминий негорючие примеси? ответ подтвердите расчётом.

2al + 3o₂ = al₂o₃ 1) определим массу алюминия, израсходованного на реакцию m(al) = 27  г/моль  m(al₂o₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль  m(al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого  алюминия, израсходованного на реакцию 2) определим количество негорючих примесей m(примесей) =  30 - 27 = 3 г w%(примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 % ответ: алюминий содержал негорючие примеси  в количестве 3 г (10 %)

  в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. они не равны=> негорючие примеси были. 

2fe +3cl = 2fecl3

n(fe)= 84/56=1,5 моль

 

xмоль (cl2)/3моль (cl2)= 1,5 моль(fe)/2моль(fe)          x=2,25моль(сl2)

v=vm * n

v(cl2)=2,25моль * 22,4л/моль=50,4 л

1) cначала пишут ур. реакции, потом ионные

2) реакции с в ионных уравнениях обычно не расписываются. и тут смысла писать нету.