При окислении альдегида массой 8,8 г, содержащего одну альдегидную группу, избытком аммиачного раствора оксида серебра (i) образовалось серебро массой 43,2 г. рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.

Посчитаем количество серебра 43.2: 108=0.4 моль так как в уравнении реакции перед серебром стоит коэффициент 2, то альдегида будет в два раза меньше, значит 0.4: 2=0.2 нам известна масса и количество альдегида найдем молярную массу 8.8 : 0.2= 44 -  это этаналь. значит кислота будет уксусная и мы  найдем ее молярную массу и умножим ее на 0.2.   60*0,2= 12г - масса кислоты.

m=потность*v

m(h2so4)=1,836г/мл=91,8г

плотность(h2o)=1г/мл

m(h2o)=1г/мл*250мл=250г

m(h2so4+h2o)=91,8г+250г=341,8г

w(h2so4)=91,8г/341,8г*100%=26,9%

w(h2so4)=26,9%*96%/100%=25,824%

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

 

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.