При окислении альдегида массой 8,8 г, содержащего одну альдегидную группу, избытком аммиачного раствора оксида серебра (i) образовалось серебро массой 43,2 г. рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.

Посчитаем количество серебра 43.2: 108=0.4 моль так как в уравнении реакции перед серебром стоит коэффициент 2, то альдегида будет в два раза меньше, значит 0.4: 2=0.2 нам известна масса и количество альдегида найдем молярную массу 8.8 : 0.2= 44 -  это этаналь. значит кислота будет уксусная и мы  найдем ее молярную массу и умножим ее на 0.2.   60*0,2= 12г - масса кислоты.

золото  с азотной кислотой не реагирует, серебро - растворяется:

х г                                                                                        0,224 л

ag    +    2hno3    =    agno3      +    no2    +      h2o

108 г/моль                                                                22,4 л

находим массу серебра:

х = 108*0,224 / 22,4 = 1,08 г.

значит золота в исходном сплаве было: 1,8 - 1,08 = 0,72 г.

процентное содердание золота:   0,72*100% /1,8 = 40 %.

ответ: 40%.

  энергия активации- разность между значениями средней энергии частиц (молекул, радикалов, ионов и вступающих в элементарный акт реакции, и средней энергии всех частиц, находящихся в реагирующей системе.

необходимая для начала металлургического процесса, к примеру, пластической деформации, диффузии, реакции.