Как можно замедлить гидролиз хлорида алюминия? если можнл то с объяснением

1) охладить раствор хлорида алюминия( т.к. гидролиз - процесс обратимый и эндотермический ( т.е. идет с поглощением тепла), поэтому согласно принципу ле шатерье степень гидролиза увелич. при нагревании => надо его(р-р) охладить 2) добавление соли( т.е. насыщение р-ра) то есть воды станет меньше , и гидролиз - меньше 3) добавить другой электролит например сuso4 каждая из солей будет подвергаться гидролизу     2+                                         +           + сu       + hoh = (стрелки) cuoh     + h     3+                                             2+           + al         + hoh =  (стрелки) aloh        + h при смешивании растворов общая концентрация ионов водорода возрастет,   степень гидролиза станет меньше также можно добавить кислоту, например нcl               3+         - alcl3 = al     + 3cl   3+                     2+         + al   + hoh = aloh       + h             +         - hcl = h     + cl поэтому концентрация oh в р-ре возрастает. согласно принципу ле шатерье равновесие процесса гидролиза сместится влево, т.е. степень гидролиза падает.

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

молярная масса любого вещества определяется таблицей менделеева и не важно   - в растворе это вещество находится, или нет. это просто количество грамм(или кг) вещества, содержащееся в 1 моле.

  я думаю, что речь идет о молярной концентрации вещества в растворе - так называемой молярности раствора.

с = m/(m*v)   -   она показывает количество молей вещества в 1 литре раствора. здесь m - масса вещества, м - его молярная масса. v - объем (в литрах).

другая характеристика раствора: массовая доля вещества в растворе:

w = m(в-ва) / m(раствора) - безразмерная величина, показывающая долю вещества во всем растворе.

не знаю, какие еще варианты скрывает в себе столь неуклюжее