Серный колчедан массой 12 г подвергли обжигу. полученный при этом газ окислили при нагревании в присутствии катализатора. продукт окисления полностью растворили в 400 г воды и получили раствор сильной кислоты. затем к этой кислоте добавили 13 г цинка. вычислите массовую долю соли в полученном растворе в %.

Fes + o2 --> feo + so2 so2 + o2 --> so3 so3 + h2o --> h2so4 zn + h2so4 --> znso4   + h2 n(fes) = m/m = 12/88 =0.136 моль n(h2so4) =  n(so3) = n(so2) = n(fes) = 0.136 моль m(h2so4) =n*m =  0.136 *98   = 13.3 г m(h2so4)p-p = m(h2o) + m(so3) = 408.7 г n(zn) = m*m =  13/65 = 0.2 моль n(znso4) = n(zn) = 0.2 моль m(znso4) =m*n= 161 * 0.2 = 32.2 г n(h2) = n(zn) = 0.2 моль m(h2) = m*n = 2* 0.2 = 0.4 г m(znso4)р-р = m(h2so4) + m(zn) - m(h2) = 421.3 г w(znso4) = m(znso4)/m(znso4)p-p = 0.076 = 7.6 % 

hcooh + ch3oh = hcooch3 + h2o

масса кислоты m=w*m=80*0.6=48 г

количество кислоты v=m/m=48/46=1.043 моль

количество эфира v2=m/m=43.8/60=0.73 моль

выход j=vпракт/vтеор=0,73*100%/1,043=70%