При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. известно, что реакция прошла с выходом 85%. вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н. у.) образовавшегося углекислого газа.

Дано: mпр.(cao) = 8,96 г wпр. (cao) = 85% найти: m(caco3), v(co2) решение: вычислим  теор.массу оксида кальция: m (теор) (cao)  = m пр ∙ 100%\w(вых)  =  8 г ∙ 100%\85% = 9,4 г x г               9,4 г            у л caco3 → cao   +   co2↑ 100 г                  56 г         22,4 л х г       --  9,4 г 100 г -- 56 г х = 100 г ∙ 9,4 г\56 г = 16,8 г 9,4   г у л 56 г ,4 л х = 9,4 г ∙ 22,4 л\56 г = 3,76 л   ответ: m(caco3) =16,8 г, v(co2) = 3,76 л  

w(hcl) = m(hcl)/m(смеси)

w(hcl) = 200/(200 + 29,25) = 0,87 или 87%.

Mg+2hcl = mgcl2+h2  (хлорид магния и газообразный водород)  3zn+2h3po4 = zn3(po4)2+3h2 (фосфат   цинка  и газообразный водород) 2ag+hcl   = 2agcl + h2 (хлорид  серебра и   газообразный  водород)  zn+2hcl = zncl2+h2 (хлорид   цинка  и газообразный водород)