Вычислите массу азотной кислоты и калий карбоната, из которых добывают ценное удобрение калийную селитру KNO3 массой 10,1 т.

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.

ca+

cao+(oh)2

возьмем образец массой 100 г. в нем будет 25 г водорода и 75 г углерода.

n(h) = m(h)/m(h) = 25/1 = 25 моль

n(c) = 75/12 = 6,25 моль

n(c) : n(h) = 6,25: 25 = 1: 4

простейшая формула - сн4

m(углеводорода) = d*m(o2) = 0,5*32 = 16,

молекулярная масса совпадает с молекулярной массой простейщей формулы, значит истинная формула углеводорода - сн4 - метан.

посчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:

m(hno3) = 200*1,405*0,68 = 191,08 г.

если указанное количество кислоты должно составлять 10% по массовой доле в новом растворе, то масса всего раствора будет:

m1 = 191,08/0,1 = 1910,8 г

теперь вычислим объем раствора:

v = m1/p1 = 1910,8/1,056 = 1809 мл = 1,8 л (примерно)

ответ: 1,8 л. - примерно