Определить строение кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачного раствора), а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании со2 (при н. у.)

cnh2no+ag2o=cnh2no2+2ag

1                          1                                                

n(ag2o)=23,2: 232=0,1; n(cnh2no)=0,1; m(cnh2no)=18: 0,1=180;

c6h12o6+6o2=6co2+6h2o

                                                    ответ: с6н12о6-глюкоза.

из данных следует, что искомое вещество содержит альдегидную группу и одинаковое число атомов с и о. это может быть углевод сnh2non. уравнения реакций его окисления и горения:

cnh2non+ag2o-> cnh2non+1+2ag

cnh2non+no2-> nco2+nh20

из уравнения реакции (1) молярная масса углевода:

x  = 18•232/23,2 = 180 г/моль,

м(сnh2non) = 12n  + 2n  + 16n  = 180,  n  = 6.

найдем массовую концентрацию naoh

масса воды 4000 г

w=80*100%/(4000+80)=1,96%

найдем молярную концентрацию

кол-во naoh 80/40=2 моль

концентрация 2/4=0,5 моль/л

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=58г/58,5г/моль=0,99 моль

n(nacl)=n(hcl)по уравнению реакции

m(hcl)=36,5г/моль*0,99 моль= 36,14г