1) к раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна 1.1 г/мл, а масовая доля н₂so₄ 0,15, добавили воду массой 60г. определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 2)в лаборотории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. какой объемом этого раствора нужно взять для приготовления раствора объемом 250 мл с масовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.

d( кислорода пон2) = м(о2)/м(н2) = 16/2 = 8.