Расчитайте массу хлорида кальция, образуещегося при реакции 58,4г раствора соляной кислоты с 66,6г раствора гидрооксида кальция.

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

1решение в 10 кг содержится m=w*m1/100=30%*10000 г/100=3000 г=3 кг кон

2   na 1s²2s²2p⁶3s¹

ион натрия не имеет электрона на наружном энергетическом уровне

na⁺   1s²2s²2p⁶3s⁰

1) 2 ba + o2= 2bao

2)bao+h2o=ba(oh)2

3)ba(oh)2 +co2= baco3+h2o

4)baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2(газ)

5)ba+2h2o= ba(oh)2 +h2(газ)

6)ba(oh)2=bao+h2o

7)bao+2hcl(разб.)=bacl2+h2o

x - масса растворенного nahco3.

m(p-pa) = m(nahco3)/w(nahco3)

m(p-pa) = m(nahco3) + m(h2o)

подставляем известные значени, получаем уравнения, решаем уравнение:

х + 200 = х/0,02

0,02х + 4 = х

4 = 0,98х

х = 4/0,98

х = 4,08 г

m(p-pa) = 200 + 4,08 = 204,08 г

v(p-pa) = m(p-pa)*po = 204*1 = 204 мл.