Слили растворы двух солей: - первая образована щелочным металлом и бинарным кислородсодержащим трёхзарядным анионом, заряд всех электронов в котором равен -8 * 10^-18 вторая образована нитрат-ионом и двухзарядным одноатомным катионом, заряд всех электронов в котором равен -2.88*10^-18 Кл
Напишите ионное уравнение взаимодействия этих солей.
В ответе укажите молярную массу продукта, выпавшего в осадок. ответ укажите с точностью до целого

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.

2сн3(сн2)14сооna + h2so4 = 2ch3(ch2)14cooh + na2so4

чтобы найти молярную массу эквивалента железа в соединении будет равна отношению молярной массы вещества к количеству электронов железа участвующих в образовании связи: а) (56+16)/2=36 б) (2*56+3*16)/6 = аналогично рассчитывается молярная масса эквивалента гидроксида хрома э=м(гидроксида хрома)/3 4. 168*2/84=

cus+3o2=2cuo+2so2 = 2cus+4o2=2cuo+2so2