Не проводя письменных вычислений, укажите какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакций:
t
CaCO3=CaO+CO2 ^
​

Объяснение:

    2 моль            Х моль           Х л

  CaCO3      =      CaO      +      CO2

n=1 моль          n=1 моль          n=1 моль

                                                Vm=22,4 л/моль

                                               V = 22,4 л

2 моль  СаСО3   -   Х моль  СаО

1 моль    СаСО3   -   1 моль  СаО

n(CaO) = 2 *1 / 1 = 2 моль

2 моль  СаСО3   -   Х л   СО2

1 моль   СаСО3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 2 * 22,4 / 1 = 44,8 л

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 20/53,5 = 0,37 моль

n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 7,4/74 = 0,1 моль

по реакции видно, что хлорид аммония и гидроксид кальция реагируют в соотношении 2: 1. на деле имеем 0,37: 0,1 = 3,7: 1. гидроксид кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(nh3) = 2*n(ca(oh)2) =2*0,1 = 0,2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,2*22,4 = 4,48 л

если нужна масса: m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 0,2*17 = 3,4 г.

ch₃-ch₂-ch-cooh

|

nh₂

4-аминобутановая кислота

ch₃-ch₂-ch-cooh

                |

              nh₂

3-аминобутановая кислота

ch₃-ch₂-ch-cooh

                          |

                        nh₂

2-аминобутановая кислота

              ch₃

              |

ch₃-c-cooh

              |

            nh₂

2-амино-2метилпропановая кислота