Стеклянная ампула с навеской 2,1 г азотной кислоты разбита в 25 мл 1М раствора гидроксида натрия. Избыток щелочи оттитровали 5,2 мл 0,7М раствора соляной кислоты. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе.

m(nh2-ch2-cooh) = 14 + 2 + 12 + 2 + 12+ 16*2 + 1 = 75 г/моль.

4al + 3o2 = 2al2o3

получается сумма коэффициентов равна 9. 

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.