Написать решение, отвеи дан Раствор объемом 500 мл, содержащий иодат калия KIO3 массой 5, 35 г, оказывает при 17,5оС осмотическое давление, равное 2,18 атм. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Объяснение:

n=m/M=5,35/214=0,025 моль С=n/V=0,025/0,5=0,05 моль/л π=i*C*R*T - осм. давление 2,18 = i*0,05*0,082*(273+17,5) ( или перевести атм. в кПа, тогда R=8,31) i=1,83 a=(i-1) / (k-1) KIO3=K+ + IO3- k=2 a=0,83

отметьте лучшим ответом

62,4 г                           х г

bacl2   +   h2so4   =   baso4 (осадок)   +   2hcl

208 г/моль                   233 г/моль

х = 62,4*233/208 = 69,9 г

ответ: образовалось 69,9 г baso4

12б--> mg

15б--> p

18--> ar