Все возможные реакции: гидрирования, галогенирования, гидратации, окисления, полимеризация. ch3 ! ch2=ch-c-ch3 ! ch3 3,3-диметилбутен-1

•гидрирование: || сн2=сн—с—сн3 + н2 °, > ch3—ch2—c—ch3 || • галогенирование: || сн2=сн—с—сн3 + cl2 °> ch2cl—chcl—c—ch3 || • гидратация: || сн2=сн—с—сн3 + н2о °, > ch3—ch—c—ch3 ||| • окисление: 1) по реакции вагнера: || 3сн2=сн—с—сн3 + 2kmno4 + 4h2o -10°c, ph~> 3ch2—ch—c—ch3 + 2mno2 |||| + 2koh 2) по реакции прилежаева: || сн2=сн—с—сн3 + сн3—c—ooh > ch2—ch—c—ch3 + ch3—c—oh |||/||| 3) озонолиз: |/| сн2=сн—с—сн3 , -78°> —c—ch3 , > h—c—h + |/||| - | + h—c—c—ch3 ||__| • полимеризация: | n сн2=сн—с—сн3 , > [—ch2—ch—]n || —c—ch3 |

1. использование угля в качестве топлива в котельных, теплоэлектростанциях, при производстве металлов. газ опять же как топливо в газовых котлах, как в частных домах так и на производстве, использование газа для приготовления пищи в газовых плитах.

2. h2 + i2 = 2hi

n(i2) = m(i2)/m(i2) = 2,54/254 = 0,01моль.

по уравнению: n(h2) = n(i2) = 0.01 моль.

v(h2) = vm*n(h2)    (vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,01 = 0,224 л или 224 мл.

2с2н5он + 2na = 2c2h5ona + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 4,6/23 = 0,2 моль

по уравнению n(h2) = n(na)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(h2) = 0,1*22,4 = 2,24 л.