К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o

m(h3po4) = m(p-pah3po4)*w(h3po4) = 49*0,5 = 24,5 кг

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль

по уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(ca3(po4)2) = n(h3po4)/2 = 250/2 = 125 моль

m(ca3(po4)2) = n(ca3(po4)2)*m(ca3(po4)2)  = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

feohno3 - основная соль

zn(oh)2 - основание

hbr - кислота

lihco3 - кислая соль

kclo3 - средняя соль

k2o - основной оксид

feohno3 = feoh- + no3+

feoh- = fe2+  + oh-

zn(oh)2 = znoh+ + oh-

znoh+ = zn2+ + oh-

hbr = h+ + br-

lihco3 = li+  + hco3-

hco3- = co3(2-) + h+

kclo3 = k+  + clo3-

k2o в воде не диссоциирует, он с ней взаимодействует.

fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o

fe(2+) + 2oh- + 2h+ +so4(2-) = fe(2+) + so4(2-) + 2h2o (полное ионное)

2oh- + 2h+ = 2h2o  (сокращенное ионное)

совсем непонятно что написано, но для того, что бы правильно дать названия,   надо определить как считать - углеродный скелет должен быть как можно длинее

а)   похоже   на       2-хлор 3 метилгексан 

  б) 2,3 -диметилпентан

      zn+4hn03-> zn(no3)2+2no2+2h2o