5. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 47. При сжигании
14,1 г этого вещества образуется 39,6г
углекислого газа и 8,1 г воды. Выведите
молекулярную формулу этого соединения.​

пусть масса купороса cuso4 • 5h2o = х г.

в нем массовая доля cuso4  = 64%, массовя доля воды - 36%. тогда m(cuso4) = 0,64*x,  m(h2o) = 0,36*x.

массовая доля соли в растворе должна быть 10%, подставляем известные параметры в уравнение для массовой доли:

w(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

w(в-ва) = 0,1

m(в-ва) = 0,64*x

m(p-pа) = 640 г

0,1 = (0,64*x)/640

находим х:

0,1*640 = 0,64*x

64 = 0,64*x

64/0,64 = х

100 = х

нужно взять 100г cuso4 • 5h2o.

(70/3)*15=350 гр. - масса всего полученного раствора

350-15=335 гр. воды нужно добавить 

короче 0.02 умнож в 3 раза вот те и ответ 

cu↦cuo↦cu(no3)2

2cu+o₂⇒2cuo

cuo+2hno₃⇒cu(no₃)₂+h₂o