ВААВВВАААВВ ОБОБЩЕНИЕ ТЕМЫ «КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ВОДА» 1. Укажите группу, в которой все вещества можно использовать для получения кислорода лабораторным

1. KMnO4, HNO3, Na2O; 2. KNO3, Ba(OH)2, KCIO3;

3. HgO, K2O, H2O; 4. KMnO4, H2O2, KCIO3.

2. Какой собирания кислорода является правильным? Выберите ответ а б в; 4. все

3. Как распознать кислород среди других газов? Выберите правильный ответ:

1. по окраске; 2. по помутнению известковой воды;

3. по вспыхиванию тлеющей лучинки; 4. по запаху.

4. Укажите верное высказывание:

1. горение веществ может происходить только в чистом кислороде;

2. горение и медленное окисление идут с выделением света и тепла;

3. горение – физический процесс

4. горение в кислороде происходит быстрее, чем в воздухе.

5. Какой коэффициент нужно поставить перед фосфором в уравнении химической реакции:

Р + О2  Р2О5? Выберите правильный ответ:

1. 4; 2. 2; 3. 1; 4. 3.

6. Какой коэффициент нужно поставить перед кислородом в уравнении химической реакции:

AI + О2  AI2О3? Выберите правильный ответ:

1. 2; 2. 1; 3. 4; 4. 3.

7. Какое вещество при сгорании в кислороде образует углекислый газ и воду:

1. C; 2. CO; 3. CH4; 4. S?

8. Какой собирания водорода является правильным? Выберите ответ:

а б в; 4. все

9. Какое химическое свойство характерно для водорода? Выберите правильный ответ:

1. взаимодействие с основаниями; 2. взаимодействие с водой;

3. взаимодействие с кислотами; 4. взаимодействие с оксидами металлов при нагревании.

только цинк реагирует с соляной кислотой.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.

n(h2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению видно, что по количеству моль цинка столько же, сколько и водорода. n(zn) = n(h2) = 0,1 моль.

m(zn) = m(zn)*n(zn) = 65*0,1 = 6,5 г.

w(zn) = m(zn)/m(сплава) = 6,5/12,9 = 0,5 (округленно) или 50%.

w(cu) = 50%.

молекулярная масса оксида серы 4 равняется 64 г/моль, молекулярная масса кислорода 32 г/моль. относительная плотность оксида серы 4 по кислороду составит: 64/32=2

молекулярная масса водорода 2 г/моль, пожтому молярная масса газа составит: 2*22=44 г/моль 

фосфор   - обозначается символом   p - элемент v группы периодической системы менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31р.

фосфор - один из самых распространенных элементов земной коры. его содержание составляет примерно 0,09 % её массы, в морской воде 0,07 % мг/л[4]. образует минералы (около 190): важнейшими являются фосфорит ca3(po4)2, апатит ca5(po4)3(f,cl, . из-за высокой активности не встречается в свободном состоянии. фосфор - один из важнейших элементов питания растений, так как входит в состав белков. он содержится в плодах, семенах, во всех частях зеленых растений, в животных тканях. в общем является элементом жизни.

калий -   обозначается символом k - элемент i группы периодической системы менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебристо-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий металл. элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39k (93,08%), 41k (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40k (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.

в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. во многих отношениях свойства калия близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. 

  1,42 г                          х г

p2o5      +                  3h2o    =                  2h3po4

  142 г/моль        3*18 г/моль

если на моль оксида фосфора надо взять 3 моля воды, то на 0,01 моля оксида фосфора надо взять 0,03 моля воды (0,54 г)

ответ: 0,03 моля h2o (0,54 г).