ХИМИЯ(КТО НАПИШЕТ ФИГНЮ, ТО ЖБ) 1.Водород и кислород объемом по 5,6л каждого (объемы приведены к нормальным условиям) смешали и взорвали. Определите массу воды, которая может образоваться в результате реакции.

2. Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200г хлороводородной кислоты. Рассчитайте массу полученной соли хлорида кальция.

3. Водород массой 4г пропустили при нагревании над 20г оксида

меди (II). Какая масса металлической меди может быть получена при этом?

​

на даш лучший ответ

окисление:

сн3сн2сно + ag2o = ch3ch2cooh + 2ag

8ch3coch3 +  8kmno4 + 12h2so4 = 11ch3cooh + 2co2 + 14h2o + 8mnso4 + 4k2so4

восстановление:

сн3сн2сно + н2 = сн3сн2сн2он (ni, p, t) - первичный спирт

ch3coch3 + h2 = ch3ch(oh)ch3  (ni, p, t) - вторичный спирт

2cuo + c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2 моль

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г - это теоретическая масса.

с учетом выхода получим: m(пр cu) = 128*0,85 = 108,8 г.