Андрей составлял формулу вещества, которое состоит из сложного негидратированного катиона и простого негидратированного аниона. Жанна назвала это вещество — нитрат аммония. Но сказала, что тут есть какая-то ошибка. В чём ошибся Андрей найти и исправить ошибку в формуле. Запишите название вещества. В каком состоянии должно находиться это вещество (безводное, кристаллогидрат, вещество растворено в воде)?

р4 +5о2 = р4о10

р4(0) - 20е    = 4р(+5)

hno3 + naoh = nano3 + h2o

m=m x n

m(hno3)= 60 x 0.1 = 6г

m(naoh)=70 x 0.05 = 3.5г

n= m/m

n(hno3)= 6/63 = 0.095 моль

n(naoh)=3.5/40 = 0.0875 моль

значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по naoh

m(nano3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г

w = m/m x 100%

w(nano3)= 7.4/130=5.7 г

№1

а)2rb(oh2)4=2rb(oh2);

б)4sncl2=2kon=2sncl2=2kon.

na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

по уравнению реакции количества моль сульфита и соляной кислоты должны соотноситься как 1: 2. на деле же имеем n(na2so3): n(hcl) = 0,05: 0,2 = 1: 4. это означает, что сульфит натрия в недостатке, он прореагирует полностью. по нему и считаем:

по уравнению реакции n(so2) = n(na2so3) = 0,05 моль.

v(so2) = n(so2)*vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.