Найдите массу ацетата натрия образующегося при действии избытка уксусной кислоты на 1,084 граммов натрия

  для начала составим уравнение реакции.уксусная кислота реагирует с щелочными металлами с образованием h2. 

                  1,084 г       хг

2ch3cooh+ 2na====> 2ch3coona + h2(стрелка вверх)

                    m=23 г/моль   82г/моль

                    m=46 г             164 г

составляем пропорцию: 1,084/46=x/164

из пропорции следует что x= 1,084*164/46=3.87 г (примерно)

ответ: 3,87 г. 

дано:

n(ca(oh)2)=0.4моль

найти:

m(са(он)2)=?

решение:

1.m=n*m

m(ca(oh)2)=40+16*2+1*2=74г/моль

m(ca(oh)2)=0.4*74=29.6г

ответ: m(ca(oh)2)=29.6г

3mno2 + 4al = 3mn + 2al2o3

(ню) al = 0.4 моль

m(al) = 0.4 * 27 = 10.8 г