Определите массу осадка, который образуется при сливании 30г 5%-го раствора хлорида бария и 20г 8%-го раствора сульфата натрия.

33,6 г

Объяснение:

BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl m(BaCl2)=250*0,12=30 г n(BaCl2)=30/208=0,144 моль=n(BaSO4) m(BaSO4)=0,144*233=33,552≈33,6 г. ответ: масса осадка равна 33,6 г.

2al+ cr2o3 = 2cr + al2o3

m(cr2o3) = 30,4

m(al)- ?

m(cr) - ?

n(cr2o3)= m/m =30,4 : ( 52*2 + 16*3) = 0,2 (моль)

n(al) = n(cr2o3)*2 = 0.4 моль

m(al) = m(al)*n(al) = 27 г/моль * 0.4 г = 10,8 г

m(cr) =  m(cr)*n(cr)= 52* 0,4 = 20,8 г

cnh2n+2= cnh2n+ h2o

x= 11*18 (молекулярная масса воды) /0,5=396

12n+2n+2=396

14n=396-2

14n=394

n=28

для того, чтобы узнать   количество атомов углерода нужно 28/12=2

получаем подставив в формулу   cnh2n+2 значение n.получим с2н6- это этан