Вычислите нормальную концентрацию раствора, если в 250 мл его
содержится 0,5 г карбоната натрия.

n экв = m(Na2CO3) / Mэкв (Na2CO3)= 0,5 / (106/2)=0,009434 моль-экв Сн=n экв/V=0,009434/0,25=0,03774 моль-экв/л

Объяснение:

В общем Ну как-то так

ch3cooh - уксусна кислота

        х г                                                                          80 г

c17h35cooh    +    naoh  =  c17h35coona      +    h20

    284 г/моль                                                      306 г/моль

мы учли, что чистого стеарата натрия в получившемся мыле не 100, а 80 грамм (20г - примеси).

из пропорции находим требуемое кол-во стеариновой кислоты:

х = 284*80/306 = 74,25 г.

ответ: 74,25 г.

p.s. обычно реагентом при получении мыла выступает не стеариновая кислота, а триглицерид стеариновой кислоты, тогда кроме стеарата натрия образуется глицерин, а не вода.  в данном условии упоминается именно стеариновая кислота, поэтому и такую реакцию.    если требуется реакция с триглицеридом, могу написать решение и в этом случае. уточните.