14,4 г. оксида неизвестного металла, валентность которого равна (6),нагрели в атмосфере водорода до полного восстановления. В результате реакции образовалось 5,4 мл. воды. Определите металл. В ответ укажите символ химического элемента.

tio2 + 2mg = ti + 2mgo

4р + 5о2 = 2р2о5

m(p) = m(фосфора)*w(p) = 15,5*0,8 = 12,4 г

n(p) = m(p)/m(p) = 12,4/31 = 0,4 моль

по уравнению n(p2o5) = n(p)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 0,2*142 = 28,4 г.

сио+нто3=си(no3)2+н2о

fe2o3 + co = 2fe + 2co2

количество  fe2o3 960/160=6 моль

количество fe=6*2=12 моль

с учетом выхода 12*0,9=10,8 моль

масса железа: 56*10,8=604,8 г