Решите задачу. Впишите результаты промежуточных вычислений и ответ. Определите массу алюминия, необходимого для получения 672 л водорода при н. у.
Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.

В 1 моль моле любого газа при нормальных условиях содержится 22,4 литра. В уравнении из  2 моль Al мы получаем 3 моль H₂

2 моль Al - 54 гр

3 моль H₂ - 22,4*3 = 67,2 литра

Составим пропорцию:

54 гр - 67,2 литра

х гр - 672 литра

Отсюда х = 54*672/67,2 = 540 гр

ответ: для получения 672 литров H₂ нужно 540 гр Al

Объяснение:

Вроде это

с + о2 = со2

m(c) = m(угля)*w(c) = 20*0,9 = 18 г

n(c) = m(c)/m(c) = 18/12 = 1,5 моль

по уравнению n(co2) = n(c) = 1,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 1,5*22,4 = 33,6 л.

буду расчитывать на то, что спрашивается, т.е. на бромид калия.

agno3 + kbr = agbr + nano3

n(agbr) = m(agbr)/m(agbr) = 0,251/ 188 = 0,001 моль

по уравнению n(kbr) = n(agbr) = 0,001 моль

m(kbr) = n(kbr)*m(kbr) = 0,001*119 = 0,119 г.