Решите задачу. При обжиге 500 г пирита FeS2 было получено 500 г сернистого газа. Определите выход продукта реакции.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

480 --512

500 --x

x = 533

533 -- 100%

500 --x

x = 93.8%

Объяснение:

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

feo+2hno3=fe(no3)2+h2o

концентрированная азотная кислота вступает в реакцию с медью:

х г                                                                                                                      2,24 л

cu              +         4hno3   =  cu(no3)2     +     2no2       +     2h2o    

64 г/моль                                                                                                44,8 л

х = 64*2,24/44,8 = 3,2 г.

итак в 20 г сплава 3,2 г меди.

массовая доля меди: 3,2*100%/20 = 16%

массовая доля алюминия: 100%-16% = 84%.