К 15 мл 0, 15 М раствора оксалата натрия прибавили 15 мл 0, 008 М раствора сульфата железа II. Вычислите концентрацию гидратированных катионов Fe ^2+ в полученном растворе K4[Fe(ox)3]

alcl3 + 3naoh  = al(oh)3 + 3nacl

al3+  + 3cl-  +  3na+  + 3oh-  = al(oh)3 + 3na+    + 3cl-

al3+ + 3oh-  = al(oh)3

zn + h2so4  = znso4 + h2

so3+ 2koh = k2so4 + h2o

kno3 + nacl = не пойдет

na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2

ba(oh)2 + koh = не пойдет

класс - основание(щёлочь)

вещество - гидроксид натрия, или едкий натр.

s--> h2s--> so2--> na2so3--> so2

1) s2+2h2o=2h2s+o2 стрелочка вверх  2)2h2s + зо2 = 2н2о + 2so2  3)so2+nao=na2so3 

4)na2so3=(разложение под действием t)=so2+na2o

ch4 -t-> c + 2h2 n(h2) = 4 моль v(h2) = 4*22,4 = 89,6 л