При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделилось 41 л (н. у) газа. Определите массу растворившегося алюминия.

Объяснение:

  Х г                                                41 л

 2Al    +    6HCl    =    2AlCl3   +   3H2

n=2 моль                                    n=3 моль

М=27 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                    V = 67,2 л

Х г  Al   -  41 л  Н2

54 г Al  -  67,2 л Н2

m(Al) = 54 * 41 / 67,2 = 32,9 г

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

c6h5no2 + 3h2 = c6h5nh2 + 2h2o

количество нитробензола v=m/m=369/123=3 моль

с учетом выхода количество полученного анилина v=3*0.95=2.85 моль

масса анлилина m=v*m=2.85*93=265.05 г