Определите массу газовой смеси состоящий из 6,72дм3 So2 и 1,12дм3 O2

эквивалент ссеры в виде сульфид-иона равен 1/2 моля.

эквивалент к = m/q

m - масса выделившегося вещества

q -  количство электрического тока в а*ч

по закону сохранения вщества сера никуда не девается, потому массу окислившихся сельфид-ионов можно считать равной массе выделившейся серы, в каком бы виде она ни была.

к = 1,196/2 = 0,598

вроде так.

сн2=с(сн3)-сн=сн2

относительная атомная масса

li   - 6,939

p - 30,9738

заряд ядра

li   +3 

p   +15 

число протонов (p+)

li   3 p+

p   15 p+

число нейтронов (n0 (o - нулевой заряд, который пишется вверху) )

li 4 no

p 16 no 

  общее число электронов

li - 3 e

p - 15 e

номер периода:

li - 2 номер

p - 3 номер 

число электронных слоёв:

li - 2   электронных слоя

p - 3   электронных слоя

номер группы:

li - 1

p - 5 

подгруппа:

li - главная 

p -   главная

число электронов на последнем слое:

li - 1 e

p - 5 e 

свойства элемента:  

  li - металл - отдача электронов  

p -   неметалл - присоединение электронов

средняя молекулярная масса воздуха принимается равной 29 г/моль.

м(со) = 28 г/моль

м(со2) = 44 г/моль

м(f2) = 38 г/моль

м(ne) = 20 г/моль

м(с2н2) = 26 г/моль

м(рн3) = 34 г/моль

тот газ, молекулярная масса которого меньше молекулярной массы воздуха, и будет легче воздуха. соответственно, легче воздуха: со, ne, с2н2.