При спалюванні алкану об’ємом 11,2л виділяється вода масою 18 г. Встановіть молекулярну формулу вуглеводню.

Масса чистого сасо3: 20 г *(100-10)%/100% = 18 г. молекулярная масса сасо3 = 100 г/моль количество вещества сасо3: 18 г/100 г/моль = 0,18 моль уравнение реакции разложения: сасо3 = сао + со2 составляем пропорцию: 100 г сасо3 при разложении выделяет 22,4 л со2 18 г сасо3 при разложении выделяет х л со2 находим х: х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л. ответ: объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л; масса чистого сасо3 в известняке - 18 г количество сасо3 0,18 моль.

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 1,76/44= 0,04моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,9/18 = 0,05моль.

при сгорании все атомы углерода переходят в оксид углерода, а все атомы водорода переходят в воду. поэтому n(c) = n(co2) = 0,04 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 0,05*2 = 0,1моль.

m(c) = n(c)*m(c) = 0,04*12 = 0,48 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,1*1 = 0,1г

m(o) = 0,9 - 0,48 - 0,1 = 0,32г

n(o) = m(o)/m(o) = 0,32/16 = 0,02моль

мольное соотношение углерода к водороду к кислороду равно:

n(c): n(h): n(o) = 0,04: 0,1: 0,02 = 4: 10: 2.

формула вещества с4н10о2    сн2он-снон-сн2-сн3

2naoh + c2o5 = na2co3 + h2o+ со2

  ищем массу щелочи в растворе m(naoh)=250: 10=25г

m(c2o5)=25*29: 80=9.0625

mсоли=25*106: 80=33.125

 

 

вроде так)

ca3(po4)2 + 2h2so4 = ca(h2po4)2 + 2caso4

m(ca3(po4)2 = m(фосфорита)*w(ca3(po4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - ca(h2po4)2 + 2caso4.

по уравнению n(ca3(po4)2) = n(ca(h2po4)2+ 2caso4 ) = 2 кмоль

m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = n(ca(h2po4)2 + 2caso4 )*m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.