Какую массу нитрата кальция надо растворить в 80 г воды, чтобы получить 112 г раствора?

масса р-ра 50грамм

масса вещ-ва 8грамм

w 5%

решение: w умножить на массу в-ва и разделить всё на 100%=0,4%

м(hi) = 128 г

тогда имеем пропорцию:

128 г      -      22,4 л

320 г      -        х л

х = 320*22,4/128 = 56 л.

теперь составим пропорцию для числа молекул, помня, что в 1 моле вещества содержится число авогадро молекул(6*10^23)^

22,4 л     -    6*10^23  молекул

56 л              -        у молекул

у = 56*6*10^23 /22,4 =  15*10^23

ответ: 56 л;   15*10^23 молекул.

пробирку нужно расположить дном вниз, чтобы в ней собрался углекислый газ. углекислый газ тяжелее воздуха (м(воздуха) = 29 г/моль, м(со2) = 44 г/моль), потому он "оседает" внизу.

        90 г     х г

zn + 2hcl = zn cl2 + h2 стрелка вверх 

        73 г     136 г

1)сначала определим массу чистой кислоты в растворе:

  m(hcl)=m(раствора)*w(hcl)|100%=600 г*15%|100%=90 г

2) теперь массу подставим в уравнение, получим пропорцию:

  при взаимодействии 73 г кислоты образуется 136 г соли,а

при         --//--           90 х г,откуда

  х=90*136/73=167,67 г