1. Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность:  а) MnO2, KMnO4, P2O5, Na2S; 

б) K2SO3, HNO3, H2S, NO2; 

в) Cr, Na2CrO4, KCrO2, K2Cr2O7; 

г) NH3, KClO2, N2, KNO3, K2MnO4.

 2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления - происходит при следующих превращениях: а) NH3 → N"0" , NO − 3 → NH3, S2- → S0 , SO4 2−  → S"0" ; б) Mn+2 → MnO 2− 4 → MnO − 4 → Mn"0" → MnO2; в) Cr2O 2− 7 → Cr+3 → Cr 0; ClO − 4 → ClO − → Cl − → Cl2 0"" 

3. Реакции выражаются схемами: 

а) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O; 

б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O; 

в) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O; 

г) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O.

 Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается? 

4. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: 

а) углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород; 

б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат натрия. 

5. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты. 

6. Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием, диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой. 

7. Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.​