Среди галогеноводородов наиболее устойчив в газообразном состоянии: а) HF, ∆G°= -272,8 кДж/моль
b) HCl, ∆G°= -95,2 кДж/моль
c) HBr, ∆G°= -53,3 кДж/моль
d) HI, ∆G°= +1,8 кДж/моль

+ оъясните как это находить.

Изменение свободной энерги Гиббса (∆G) указывает на возможность протекания реакции и устойчивость веществ. Чем меньше эта величина, тем устойчивее вещество и лучше идёт реакция. В данном случае наименьшей энергией Гиббса обладает HF, поэтому ответ а

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.

ответ в.сера.

все перечисленные элементы принадлежат одному периоду. слева-направо по периоду неметаллические свойства элементов усиливаются. сера находтся правее всех остальных, значит неметалличские свойства у нее наиболее сильные.