Рассчитайте массу и количество вещества, образовавшегося при сгорании 6,4 г магния?​

Объяснение:

2Mg+O2=2MgO

n(Mg) =6,4/24=0,267 моль=n(MgO)

m(MgO)=0.267*40=10,68 г

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г

с + 2h2 - ch4

ch4 - (t)- c2h2 + 3h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + h2o = c2h5oh

c2h5oh + c2h5oh = c2h5-o-c2h5