Неизвестная соль оранжевого цвета при нагревании разлагает-ся, образуя воду, газ с плотностью по водороду 14 и оксид металла, содержащий 68,42 % мас. металла в мольном соотношении 4 : 1 : 1. Определите формулу соли.

1. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

2. NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑

3. 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

Fe0

– 2e-

= Fe+2 1

2H+ + 2e-

= H2

0 1

4. H2 + CuO = Cu + H2O

H2

0

- 2e-

= 2H+ 1

Cu2+ +2e-

= Cu0 1

2fe2o3+3c=2fe+3co2

fe+3 принимает 3 електрона и станет о-окислитель

с отдает 4 електрона и станет с-4 востановитель

sno2+c=co+sno

c-2e=c+2 востановитель

sn+4+2e=sn+2 окислитель

  0,2x             2502*0,1

h2so4     +     2naoh   =   na2so4   +   2h2o

  98                 80

0,2x*80 = 250,2*98

x = 250,2*98/(80*0,2) = 1532

ответ: 1532 г.