ХИМИЯ В реакцию с соляной
кислотой вступают все вещества рядов:
0 Mg, Mg(OH)2, MgO
O CuO, Al, MgO
0 Са0, Cu, Cuo
ОСu(NO3)2, CO, Аи.

m(p-panacl) = v(p-panacl)*p = 500*1,15 = 575 г

m(nacl) = m(p-panacl)*w(nacl) = 575*0,2 = 115 г

масс соли в растворе остается постоянной.

m2(p-panacl) = m(nacl)/w2(nacl) = 115/0,045 = 2555,6 г

v2(p-panacl) = m2(p-panacl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.

первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.

и давно уже взаимно переплелись и все процессы превращений имеют природу, особенно когда изучаем на электронном уровне.

однако на макроуровне можно зоны их влияний разграничить (на мой субъективный взгляд,конечно).

процессы горения и ржавения я бы отнес к , так как там происходят реакции - взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа и воды, образование оксидов железа при взаимодействии железа с водяными парами и вообще влагой

остальные процессы относятся к молекулярно-кинетической теории (похолодание), деформации (искривление гвоздя), смена агрегатных состояний (дождь, плавление серы). то есть соответствующие разделы .

но один пункт даже на школьном уровне упоминается в как по , так и по . это горение угля. в на составление уравнения теплового , уголь является источником тепла и его теплоотдача при горении вычисляется через удельную теплоту сгорания и массу.

из всего сказанного, вывод:

а) и , и

б)

в)

г)

д)

е) .

разность степеней электроотрицательности у kcl   -  3.16-0.82=2.34

lif -   3,98 - 0,98 = 3

чем больше разность эо, тем больше степень ионности, соответсвенно  lif имеет большую степень ионности

hbr -ковалентная полярная 

br2 -ковалентная неполярная  kbr - ионная