На занятии химического кружка Саша и Коля исследовали поведение металлов в растворах солей и провели два опыта согласно рисунку (в качестве металлов использовали медную проволоку и обломки серебряной сережки). Что наблюдали юные химики в процессе эксперимента? Почему? Составьте уравнение реакции.​

cu

4al + 3o2 = 2al2o3

n(al) = m(al)/m(al) = 50/27 = 1,85 моль.

по уравнению (al2o3) = n(al)/2 = 1,85/2 = 0,925 моль

m(al2o3) = n(al2o3)*m(al2o3) = 0,925*102 = 94,35 г.

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12