Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) потребуется для растворения 13 г цинк???

m(Zn)= 13 г

m(H2SO4) - ?

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (газ)

nZn=m/M=13/65=0,2 моль

nZn=nH2SO4=0,2 моль

mH2SO4=n*M=0,2*98=19,6 г

дано : v(h2)=11,2

найти : m(zn)=?

решение:

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

подчеркиваешь н2 и zn

у zn находишь n=1 моль, м=65г/моль, m=65г

у н2 находишь : n=1 моль, vмолярная = 22,4 л/моль , v= 22,4 л

наверху перед н2 ставишь 11,2л, у zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса zn( цинк)

сu(oh)2+4nh4oh=[cu(nh3)4](oh)2+4h2o образуется аммиакат меди и вода