Натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой . полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой . рассчитайте количество веществ и массу образования соли

2na + 2h2o = 2naoh + h23naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o найдем количество вещества натрия,то есть: n(na) = m/m = 4,6 г/ 23г/моль = 0,2 моль количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как: n(na3po4) : n(na) = 1: 2, значит количество вещества соли будет в 2 раза меньше:   n(na3po4) = 0,1 моль исходя из этого можем сказать,что  масса соли:   m(na3po4) = n * m = 0,1 моль * 141г/моль = 14, 1 гответ: 14,1г

sio2 + caco3 = casio3 + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 120*0,9 = 108 кг

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 108/100 = 1,08 кмоль    (киломоль).

по уравнению видно, что силиката кальуия получается столько же, сколько вступило в реакцию карбоната: n(casio3) = n(caco3) = 1,08 кмоль.

m(casio3) = n(casio3)*m(casio3) = 1,08*116 = 125,28 кг.

 

 

1. li+o2=li2o

2.li2o+h2=lioh

3.2lioh+h2so4=li2so4+2h2o