1) для нейтрализации сульфатной кислоты массой 196 грамм надо взять naoh. найти массу соли какая образуется и массу необходимого naoh? 2)вычислить обем н2 (норм. условия) что выделился при действии н2so4 на al масой 2,7 грамма?

1m(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 2 = 98 г/моль  m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40  г/моль  m(na₂so₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142  г/моль  1) определим массу образовавшейся соли  na₂so₄ - сульфата натрия m(na₂so₄) = (196 * 142 * 1) : (98 * 1) = 284 г 2) определим массу щелочи  naoh, пошедшей на нейтрализацию m(naoh) = (40 * 2 * 284) : (142 * 1) = 160 г или m(naoh) = (196 * 40 * 2) : (98 * 1) = 160 г 2 3h₂so₄ + 2al = al₂(so₄)₃ + 3h₂ ↑m(al) = 27 г/моль  m(h₂ ) = 1 * 2 = 2 г/моль  1) определим массу выделившегося водорода  h₂↑ m(h₂)   = (2,7 * 2 * 3) : (27 * 2) = 0,3 г2) определим объём выделившегося водорода  h₂↑ v(h₂)   = 0,3 * 22,4 : 2 = 3,36 л

mq(no3)₂+2naoh=mq(oh)₂+2nano3

mq (oh)₂=mqo+h₂o

mqo+so3=mqso₄ 

3)so2 

 

аl2(so3)2 = 2al+ 3so4 так что ответ 2)  2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфан-анионов 

 

3)раствор серной кислоты 

 

реакция обнаружения аммония - едкая щелочь + нагревание : nh4cl  +  ba(oh)2  =  nh3  + bacl2 +  h2o 

ответ 3)

 

2)ba 

 

разбавленная серная кислота проявляет все характерные св-ва кислот 

2)bacl2

 

общая формула алканов 

3)

 

реактивом на разбавленную серную кислоту явл хлорид бария

1)