Составьте формулы следующих соединений: А) магния с кремнием (IV)
Б) кальция с фосфором (V)
В) кремния (IV) с кислородом
Г) углерода (IV) с хлором (I)
Д) алюминия с бромом (I)

Дано: м(раствора hno3)=200 г v(co2)=11,2 л найти: w( решение: уравнение реакции: 2hno3 + mgco3 = mg(no3)2 + co2 + h2o молекулярная масса hno3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа находим х: х=2*63*11,2/22,4=63 г значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%

 

 

250 -  20%                                                                                  x

сасo3      +      2hcl      =        cacl2          +    co2      +        h2o

40+12 +3*16                                                                          12 + 2*16

52+48=100                                                                                  12+32=44

 

250      -        100

x              -      80                  x    =  250*80/100=200

 

200*44/100= 88 (co2)

 

 

 

запишем уравнение реакции нейтрализации:

rcooh + nahc03 = rcoona + с02т + н20.

количество вещества выделившегося углекислого газа можно определить по реакции с известковой водой:

с02 + са(он)2 = cacogl + н20. v(cac03) - т/м = 5/100 - 0,05 моль, v(c02) = v(cac03) - 0,05 моль.

согласно уравнению нейтрализации количество вещества кислоты равно количеству вещества углекислого газа: v(rcooh) = v(c02) = 0,05 моль. молярная масса кислоты равна: m(rcooh) = m/v = 3,7/0,05 = 74 г/моль, откуда следует, что m(r) = 74 -af(cooh) = 74 - 45 = 29 г/моль, что соответствует радикалу с2н5. искомая кислота — пропионовая с2н5соон.

ch4 + cl2 = ch3cl + hcl

2ch3cl + 2na = ch3-ch3 + 2nacl

ch3-ch3 + cl2 = c2h5cl + hcl