8. В 90 г раствора глюкозы содержится 14,4 N(А) атомов. Определите процентную концентрацию (%) данного раствора (С6Н12О6 = 180 г/моль)
A) 40 Б) 20 С) 50 Д) 25​

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

nh4⁺ + cl⁻+ na⁺+ oh⁻   = na⁺ + cl⁻+nh3 +h2o

nh4⁺+oh⁻=nh3 +h2o

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3

c кон реагирует только уксуснуя кислота:

сн3соон + кон = сн3соок + н2о

m(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 44,8*0,25 = 5,6 г

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению n(ch3cooh) = n(koh) = 0,1 моль

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,1*60 = 6 г.

m(ch3cho + c2h5oh) = m( смеси) -m(ch3cooh) = 26,6 - 6 = 20,6 г

с натрием реагируют уксуснуя кислота и этанол:

2сн3соон + 2na = 2ch3coona + h2

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

количество сн3соон знаем, найдем,сколько выделилось водорода в реакции натрия с уксусной кислотой:

n(h2) = n(ch3cooh)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль

v1(h2) = n(h2)*vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.

найдем, сколько выделилось водорода в реакции натрия с этанолом:

v2(h2) = v(h2) - v1(h2) = 3,36 - 1,12 = 2,24 л

n2(h2) = v2(h2)/vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

по реакции n(c2h5oh) = 2*n2(h2) = 2*0,1 = 0,2 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 0,2*46 = 9,2 г.

масса уксусного альдегида:

m(ch3cho) = m(смеси) - m(ch3cooh) - m(c2h5oh) = 26,6 - 6 - 9,2 = 11,4 г.

w(в-ва) = m(в-ва)/m(смеси) *100%

w(ch3cooh) = 6/26,6 *100% = 22,6%

w(ch3cho) = 11,4/26,6*100% = 42,8%

w(c2h5oh) = 9,2/26,6*100% = 34,6%

из всех перечисленных только алмаз