Температура замерзания раствора сахарозы составляет -1,650С. Давление пара чистой воды при этой температуре равно 3,952 мм. рт. ст. Определите давление пара раствора. 2. Вычислите степень диссоциации и рН 0,05%-ного раствора тетраборной кислоты Н2В4О7 (К1 = 1,8·10-4). Плотность раствора принять 1 г/см3.

h3cсooch3  и hcooh

  x г               11,2 л                  у г

h2o    +      so3   =    h2so4

18 г/моль  22,4 л              98 г/моль

х = 18*11,2/22,4 = 9 г. итак прореагировало 9 г воды. 391 г воды остался.

серной кислоты образовалось:

у = 98*9/18 = 49 г

итак весь раствор: 391 + 49 = 440г

массовая доля серной кислоты:     49*100%/440 = 11,13%

ответ: 11,13%

составьте уравнение реакций

в) kclo3=kcl + 2o2

г) b + o2= 2b2o3

а) al + alo2=al2o3

б)al + als2=al2s3

в)p2o3 + o2=p2o5

г)h2 + 2cl=2hcl 

при взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота hpo3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. при разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота h3po4

hpo3+h2o=h3po4