Рассчитайте массу гидроксида меди (II), образовавшегося при сливании двух растворов, содержащих 24 г сульфата меди (II) и 16 г гидроксида натрия

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 16,128/22,4 = 0,72 моль

объемы углеводорода и кислорода вступивших в реакцию относятся как 0,16: 0,72 = 2: 9

уравнение в общем виде:

2схну + 9о2 = 2хсо2 + ун2о

составим уравнение для кислорода: 2х + у = 18

методом подбора устанавливаем, что единственными приемлемыми с и точки зрения значениями для х и у являются 3 и 6. подставляем их в формулу углеводорода, получаем с3н6 - пропен.

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

351г                         x г

nacl     +     agno3 = agcl       +         nano3

58 г/моль               143 г/моль

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

3) koh 

как тут получиться соль если соеденяються 2 основных оксида? ?