На концентрированную соляную кислоту подействовали раствором дихромата калия, при этом окраска раствора из оранжевой стала зеленой. Выделившийся газообразный продукт реакции пропустили через холодный раствор гидроксида натрия. Раствор нагрели. Соль, которая выделяется при охлаждении раствора, отфильтровали и нагрели, получив соль высшей кислородсодержащей кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

эквивалентная масса кислоты определяется как частное от деления молярной массы кислоты на основность кислоты, где основность кислоты определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл. в реакции (а) происходит замещение 2 атомов водорода, в реакции (б) - 1 атома водорода, а в реакции (в) - 3 атомов водорода. молекулярная масса ортофосфорной кислоты равна 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. следовательно, мэ(а) = 98/2 = 49 (г/моль) мэ(б) = 98/1 = 98 (г/моль) мэ(в) = 98/3 = 32,7 (г/моль) то есть, молярная масса эквивалента н3ро4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль; в реакции образования дигидрофосфата - 98 г/моль, в реакции образования ортофосфата - 32,7 г/моль. количество вещества эквивалента соответственно 1/2 моля, 1 моль и 1/3 моля.

cuso4+baci2=cucl2+baso4cuso4+hg=cu+hgso4cuso4+zn=znso4+cucuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 

б)2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(о осадок)+6hcl

в)fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl(в осадок)

д)2naoh+fes=na2s+fe(oh)2(в осадок)

е)6koh+al3(so4)3=3al(oh)3(в осадок)+3k2so4(неуверена насчет коэффицентов)

n(co2)=44/44=1 моль

m(  naoh) = 2* 40= 80 грамм (что в принципе и правильно, для этой реакции щелочи должно быть в

ответ  масса гидроксида натрия вступившего в реакцию  80 грамм