Газ, полученный при разложении 40г CaCO3, пропустили через 350 мл раствора едкого натра, содержащего 7% NaOH и имеющего плотность 1,076 г/мл. Определите концентрации веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

Дано: м(раствора hno3)=200 г v(co2)=11,2 л найти: w( решение: уравнение реакции: 2hno3 + mgco3 = mg(no3)2 + co2 + h2o молекулярная масса hno3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа находим х: х=2*63*11,2/22,4=63 г значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%

a) 2ba + o2 = 2bao

ba(0) - 2e = ba(2+)

o2(0) + 4e = 2o(2-)

в скобках указаны степени окисления.

атомы бария свои электроны атомам кислорода. барий отдает электроны - он восстановитель, при этом сам окисляется.

кислород принимает электроны - он окислитель, при этом сам восстанавливается.

б) mg + cl2 = mgcl2

mg(0) - 2e = mg(2+)

cl2(0) + 2e =

магний отдает электроны - он восстановитель, при этом сам окисляется.

хлор принимает электроны - он окислитель, при этом сам восстанавливается.

3с2н2 = с6н6 (500с)

с6н6 + hno3 = c6h5no2 (h2so4 конц)

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 180*0,2 = 36 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 36/98 = 0,37 моль

по уравнению n(baso4) = n(h2so4) = 0,37 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,37*233 = 86,2 г.